OS EM DESUSO QUE SÃO DE USO CERTO-EQUIVALENTE-GRAMA E NÚMERO DE EQUVALENTE-GRAMA
Prof. Ms Emanoel Martins
RESUMO: A notícia espalha-se, “não se faz uso de equivalente-grama e número de equivalente-grama”. A recomendação da IUPAC no mínimo foi erroneamente interpretada porque existe situações amparadas em leis consagradas que obrigam o uso dos mesmos como, por exemplo, na eletrólise quantitativa(leis de Faraday).
PALAVRAS CHAVES: Número de equivalente-grama, equivalência, número de equivalente-grama dos reagentes, número de equivalente-grama dos produtos, equivalente grama, concentração normal.
Hoje,em 2013 não se encontra nenhuma menção sobre equivalente-grama, número de equivalente-grama e concentração normal, nos livros de química do ensino médio .
Qual a razão para tal fato?
Após a nova terminologia de mol e consequentemente de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria, massa molar e a recomendação do uso de concentração em quantidade de matéria e o abandono das grandezas equivalente-grama(E), número de equivalente-grama(ne ) e normalidade (concentração normal), introduzidos em 1971 pela IUPAC(Química Nova na Escola, vol-01, pgs-12,13,14, maio-1995), os químicos-autores os eliminaram e os deixaram fora dos conceitos fundamentais no aprendizado da química.
O abandono das grandezas equivalente-grama, número de equivalente-grama e a recomendação do uso exclusivo, de quantidade de matéria(mol) e concentração em quantidade de matéria(mol/L) em detrimento dos demais tipos de concentração nos remete a situações em que a resolução de um problema como, por exemplo, de cálculo estequiométrico para reações químicas com conhecimento parcial das fórmulas dos componentes das mesmas é impossível de equacionar sem a aplicação da lei de equivalência( o número de equivalente-grama dos reagentes é igual ao número de equivalente-grama dos produtos). Vide tabela a seguir(página 14 da revista supra citada).
Uso não recomendado
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Uso recomendado
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Peso atômico
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Massa atômica
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Peso molecular
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Massa molecular
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Número de moles,número de átomo-grama, número de íons-grama
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Quantidade de matéria
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Átomo-grama, molécula-grama9ou mol), peso-fórmula etc
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Massa molar
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moles
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Mols
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u.m.a
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u
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molar
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Mol/L
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molaridade
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Concentração em quantidade de matéria
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Fração molar
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Fração em mol ou em quantidade de matéria
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Graus kelvin
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Kelvin
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Temperatura absoluta
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Temperatura termodinâmica
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Grau centígrado
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Grau Celcius
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Equivalente-grama
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Deve ser abandonado
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normalidade
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Deve ser abandonado
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Uma outra situação, os cálculos na eletrólise quantitativa quando se aplica as leis de Faraday( Segunda Lei de Faraday “ A massa de uma substância transformada durante a eletrólise é diretamente proporcional ao equivalente-grama da substância”).
O que se denota do exposto é que as grandezas equivalente-grama, número de equivalente-grama e normalidade são imprescindíveis para a resolução de problemas em química na área de: estequiometria, eletrólise quantitativa, análise volumétrica, etc.
OS EM DESUSO QUE SÃO DE USO CERTO- EQUIVALENTE-GRAMA, NÚMERO DE EQUIVALENTE-GRAMA- devem ser retomados com as devidas correções(vide definições sucintas a seguir) para que não exista as situações anteriormente citadas, que se tornam impossíveis de serem contornadas sem o uso adequado dessas grandezas.
DEFINIÇÕES-Equivalente-grama, número de equivalente-grama, concentração normal
EQUIVALENTE-GRAMA(E)
-De um elemento é a massa desse elemento que reage com 8g de oxigênio.
-É uma relação entre a massa molar da espécie química e uma constante(K)
E= M/K Unidade de E=g
K= número de hidrogênios ionizáveis(H+ ), número de hidroxilas(OH- ), carga total positiva ou negativa de um composto iônico, número de elétrons perdidos ou ganhos numa reação de Redox.
NÚMERO DE EQUIVALENTE-GRAMA(ne )
-É uma relação entre a massa em grama(m) e o equivalente-grama da espécie química(E).
ne= m/E Unidade de ne= Eq-g
CONCENTRAÇÃO NORMAL(N)
- É uma relação entre o número de equivalente-grama do soluto(ne1) e o volume da solução(V).
N= ne1 /V Unidade de N= Eq-g/L
Referências Bibliográficas
-Química Nova na escola, vol.01,pgs 12,13,14,maio,1995
-Russell, jonh B.; Química Geral, Ed. Mcgran-Hill do Brasil, São Paulo,1981
-Netto, Carmo Gallo; Físico-química, vol.02, Ed. Scipione, São Paulo,1991.
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