EXERCÍCIOS: DILUIÇÃO E MISTURAS DE SOLUÇÕES

EXECÍCIOS DE QUÍMICA    PROF.MS EMANOEL MARTINS

DILUIÇÃO, MISTURA DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO

1 – Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.
c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante.
e) A molalidade da solução permanece constante.
2 – Uma solução contendo 5 mL de NaCl  1mol/L é diluída
com água suficiente para atingir o volume de 500mL.A
concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L b) 0,01 mol/L c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L
3 – Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução
0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma solução de concentração
molar igual a:
a) 0,010 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L. e) 0,050 mol/L.
4 – Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de
KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se
450 mL de água. A molaridade da solução final será:
a) 0,1 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 0,5 mol/L.
d) 1,0 mol/L. e) 5,0 mol/L.
5 – Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L
de HNO3, até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume
final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL. b) 600 mL. c) 500 mL.
d) 350 mL. e) 250 mL.
6 – Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto  de cálcio
(CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume
tornar-se 1500 mL através da adição de água.
a) 1,78 mol/L. b) 2,78 mol/L. c) 0,48 mol/L.
d) 3,60 mol/L. e) l,20 mol/L.
7 – Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de
concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água
suficiente para atingir o volume final de 500mL. A  molaridade
da solução final é:
a) 5,0 . 10-3 mol/L. b) 2,0 . 10-2 mol/L.
c) 5,0 . 10-2 mol/L. d) 0,10 mol/L.
e) 0,20 mol/L.
8 – Uma solução contendo 50 mL de NaCl  10 mol/L é diluída
com água suficiente para atingir o volume de 250 mL. A concentração dos íons Na+
é:
a) 2,0 mol/L b) 1,0 mol/L c) 5,0 mol/L
d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L
9 – 100g de solução de um certo sal tem a concentração de
30% em massa. A massa de água necessária para diluí-la a 20%
em massa é:
a) 25g. b) 50g. c) 75g.
d) 100g. e) 150g.
10 – Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada
em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias,  que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:
a) 0,50 L. b) 2,00 L. c) 2,25 L.
d) 4,50 L. e) 9,00 L.
11 – O volume de água, que deve ser adicionado a 80mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para que a solução resultante seja 1,2 mol/L, deve ser igual a:
a) 80 mL. b) 100 mL. c) 800 mL.
d) 720 mL. e) 880 mL.
12 – Diluição é uma operação muita empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a
concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000 mL. b) 900 mL. c) 500 mL.
d) 400 mL. e) 250 mL.
101 – Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água
evaporada é, em torno de:
a) 50 mL. b) 100 mL. c) 500 mL.
d) 1000 mL. e) 900 mL.
13 – Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de Na2SO4 , aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:
a) adicionar 350 mL de água.
b) evaporar 120 mL de água.
c) adicionar 120 mL de água.
d) adicionar 1400 mL de água.
e) evaporar 40 mL de água.
14 – Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada
pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mLde
solução 2 mol/L, da mesma base ?
a) 1,5 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 2,5 mol/L.
d) 3,5 mol/L. e) 5,0 mol/L.
15 – Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de
KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:
a) 100 mL. b) 1500 mL. c) 1900 mL.
d) 2700 mL. e) 3000 mL.
16 – Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ?
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u
a) 0,64 mol/L. b) 0,32 mol/L. c) 0,48 mol/L.
d) 0,10 mol/L. e) 0,50 mol/L.
17 – 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da
solução final, em g/L, será:
a) 96 g/L. b) 9,6 g/L. c) 90 g/L.
d) 180 g/L. e) 60 g/L.
18) 500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4e 1500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela adição de água.
Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução resultante:
a) 1,5 mol/L. b) 1,4 mol/L. c) 1,2 mol/L.
d) 1,6 mol/L. e) 1,8 mol/L.
19 – A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar 200 mL da solução  X  com 600 mL da solução  Y, obtém-se uma solução 0,3 mol/L do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:
a) 0,60 mol/L e 0,20 mol/L. b) 0,45 mol/L e 0,15 mol/L.
c) 0,51 mol/L e 0,17 mol/L. d) 0,75 mol/L e 0,25 mol/L.
e) 0,30 mol/L e 0,10 mol/L.
20 – Considere as seguintes amostras:
I. água destilada.
II. permanganato de potássio sólido.
III. solução aquosa de permanganato de potássio de
concentração 0,05 mol/L.
IV. solução de permanganato de potássio de concentração 0,15
mol/L.
Para tornar mais diluída uma solução aquosa de permanganato de potássio 0,10 mol/L, deve-se adicionar:
a) I ou II. b) I ou III. c) I ou IV.
d) II ou III. e) III ou IV.
110 – Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0,5 mol/L e 0,1 mol/L foram misturadas. Determine a concentração da solução resultante.
a) 0,6 mol/L. b) 0,5 mol/L.. c) 0,4 mol/L.
d) 0,3 mol / L. e) 0,2 mol/L..
21 – Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 mol/Lde
mesmo soluto deveremos misturar para obter 2,0 L de solução 0,8 mol/L, respectivamente?
a) 200 mL e 1800 mL. b) 1000 mL e 1000 mL.
c) 1200 mL e 800 mL. d) 800 mL e 1200 mL.
e) 1800 mL e 200 mL.
22 – Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH, de concentração 0,20 mol/L e 750 mL de solução da mesma base, de concentração 0,40 mol/L. A concentração, em mol/L, da solução obtida pela mistura das duas soluções é igual a:
a) 0,60 mol/L. b) 0,35 mol/L. c) 0,30 mol/L.
d) 0,25 mol/L. e) 0,20 mol/L.
23 – Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado ?
a) 0,33 mol / L. b) 1,33 mol / L. c) 0,66 mol / L.
d) zero. e) 3,5 mol / L.
24 – Num balão volumétrico são colocados 200 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol/L e 400 mL de hidróxido de sódio 1,0 mol/L.
O volume é completado a 1000 mL e homogeneizado. A reação que ocorre é:
H2SO4+ 2NaOH   Na2SO4+ 2H2O
A solução resultante será:
a) 0,17 mol/L em H2SO4e 0,67 mol/L em NaOH.
b) 0,20 mol/L em Na2SO4.
c) 0,10 ml/L em Na2SO4e 0,20 mol/L em NaOH.
d) 0,10 mol/L em Na2SO4e 0,30 mol/L em NaOH.
e) 0,10 mol/L em H2SO4 e 0,20 mol/L em Na2SO4.
25 – 0,3 litro de HCl 0,4 mol/L reagem com 0,2 litro de NaOH 0,8 mol/L de acordo com a equação:
HCl + NaOH   NaCl + H2O
A molaridade do sal resultante é:
a) 0,48 mol/L. b) 0,24 mol/L. c) 0,12 mol/L.
d) 0,32 mol/L. e) 0,56 mol/L.
26 – Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio 0,5mol/L  para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de  ácido sulfúrico. Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno:
a) 10 mL. b) 5 mL. c) 1 mL. d) 15 mL. e) 20 mL.
27 – Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma  solução de HNO3 0,70 mol/L como solução reagente para análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário. A concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de bário analisada foi:
a) 0,098. b) 0,049. c) 0,030. d) 0,196. e) 0,070.

28 – Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L?
Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol
a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g.
29 – 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50mL. Qual a molaridade da base?
a) 1,0 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 3,5 mol/L.
d) 0,5 mol/L. e) 4,0 mol/L.
30 – Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL  de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol/L. A concentração da solução de hidróxido de sódio é:
a) 0,12 mol/L. b) 0,24 mol/L. c) 0,33 mol/L.
d) 0,48 mol/L. e) 0,96 mol/L.
31 – Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, mais gotas de fenolftaleína (indicador, que é incolor em meio ácido e róseo em  meio alcalino). Em seguida, com auxílio de uma bureta, foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L gota a gota, agitando-se constantemente para homogeneização. A solução do erlenmeyer terá cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxidode sódio transferido for de:
a) 30,0 mL. b) 40,1 mL. c) 25,5 mL.
d) 10,2 mL. e) 20,1 mL.
32 – Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra?
a) 1,80 mol/L. b) 0,90 mol/L. c) 0,45 mol/L.
d) 0,20 mol/L. e) 0,18 mol/L.
33 – Em um laboratório de química são colocados a  reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com 30 mL de HCl 1,5 molar (mol/L). Pede-se:
I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio.
II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.
A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é:
a) 0,225 mol/L e 1,8 g. b) 0,45 mol/L e 1,8 g.
c) 0,045 mol/L e 1,8 g. d) 0,225 mol/L e 5,4 g.
e) 0,45 mol/L e 3,6 g.
34 – Preparou-se 100,00mL uma solução de um ácido diprótico de massa molar 162g/mol e densidade 1,80g/mL, diluindo-se 1,00mL deste ácido em quantidade suficiente de água destilada para completar o balão volumétrico até a aferição (100,00mL). Em seguida retira-se do balão 5,00mL da solução e
titula-se com hidróxido de sódio 1N, gastando-se 1,00mL, para a completa neutralização. A pureza do ácido analisado é de:
a) 70% b) 75% c) 83% d) 90% e) 78%
35 – O número de mililitros de solução 2,0 mol/L de NaCl necessários para reagir com exatamente 5,37g de AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente:
a) 21,50 mL. b) 31,60 mL. c) 15,80 mL.
d) 8,50 mL. e) 12,80 mL.
36 – Quando se adiciona uma solução de cloreto de  cálcio a
uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de
carbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz),de acordo
com a equação:
CaCl2+ Na2CO3    CaCO3+ 2NaCl
Para reagir completamente com 50 mL de solução 0,15mol/L de Na2CO3, é necessário um volume de solução 0,25 mol/L de CaCl2 igual a:
a) 15,0 mL. b) 25,0 mL. c) 30,0 mL. d) 50,0 mL.e) 75,5 mL.
37 – 20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de H2SO4, proveniente de uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um sal de amônio. A concentração em g/L da solução de amônia é:
a) 12,6 b) 14,3 c) 16,4 d) 6,8 e) 8,2
38 – Acrescentando um volume V2(em mL) de uma solução aquosa 1,0 molar de nitrato de chumbo a um volume V1(em mL) 1,0 molar em sulfato de potássio e supondo que  a reação
representada pela equação:
Pb2+(aq)+ SO42−(aq) PbSO4(c)
seja completa, em qual das alternativas seria formada a maior quantidade de PbSO4(c)?
a) V1= 5; V2= 25. b) V1= 10; V2= 20. c) V1= 15; V2= 15.d) V1= 20; V2= 10. e) V1= 25; V2= 5.
39 – O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL-1, gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L-1
de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem  de ácido acético contido no vinagre analisado?
(Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo.
40 – Titulação é a operação que consiste em juntar lentamente uma solução a outra até o término da reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das
soluções a partir da concentração, já conhecida, da outra solução. Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de KOH, a concentração da soluçãode KOH, nessa análise, é:
a) 0,5 mol/L b) 0,05 mol/L c) 0,1 mol/L
d) 0,03 mol/L e) 0,02 mol/L