EXERCÍCIOS DE MISTURAS DE SOLUÇÕES

Exercícios sobre mistura de soluções sem reação química
1-  30 cm3de solução 0,1 M de HNO3 foram adicionados a 20 cm3
de solução 0,2M do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução resultante. R: 0,14 M
2-  Duas soluções de volumes iguais e de  concentrações 0,5 M e 0,1 M foram misturadas.
Determine a concentração molar da solução resultante. R: 0,3 M
3-  100 mL de uma solução de CaCl2  de 0,3g/mL de concentração são misturados com 200 mL
de outra solução de CaCl2  resultando uma solução de 0,04g/mL  de concentração. Calcule a
concentração da solução de 200 mL. R: 0,045g/mL
4-  Deseja-se preparar uma solução 1 M de NaOH, partindo de 400mL de uma solução 1,5 M
dessa base. Que volume de água deve ser adicionado? Qual o volume da solução 1M obtida?
R: 200 mL , 600 mL.
5-  A 100 mL de uma solução 0,25 M de (NH4)2CO3  são adicionados 100 mL de uma solução
0,5 M do mesmo sal. Calcule a concentração em g/L, da solução resultante. R: 36 g/L
6-  Que volume de água destilada se deve juntar a 500 mL de uma solução de ácido sulfúrico
de 1,96 g/L de densidade e 90%, em massa, de H2SO4, a fim de se obter uma solução 10 M?
R: 400mL
Exercícios sobre mistura de soluções com reação química
7-  Na titulação de 10,0 cm3 de uma solução de KOH foram consumidos 18,5 cm3
de uma solução de H2SO4 0,25 M. Calcule a concentração da solução de KOH. R: 51,8 g/L
8- Titularam-se 20,00 mL de uma solução de HCl 0,1000 M com uma solução de NaOH 0,1000
M. Calcule o volume que ocorre o ponto de equivalência. R: 20mL
9- De uma solução de H2SO4 foram pipetados 25,0 mL e transferidos para um erlenmeyer que,
na titulação exigiram 24,5 mL de uma solução 0,3 M de NaOH. Determine a concentração da
solução de H2SO4.
10-  Uma amostra de 12g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0
litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-se que uma
alíquota de 100mL desta solução, consumiu 75mL de uma solução de ácido nítrico 0,2M.
Dados:Massas molares (g/mol): KOH = 56
R: P=70%
11- A soda cáustica é um sólido constituído principalmente de hidróxido de sódio (NaOH). Para
analisar a  qualidade de uma certa marca de soda cáustica comercial, uma amostra de 0,480g
foi dissolvida em água suficiente  para formar 100,0  mL de solução. Uma alíquota de 10,00mL
desta solução foi titulada com solução de HNO3 0,100 mol.L-1 , consumindo 6,00 mL da solução
de HNO3.
a) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre durante a titulação.
b) A concentração da solução de NaOH preparada é de _______ mol.L-1
.
c) A percentagem (em massa) de NaOH na soda cáustica analisada é de ________%.
b) 0,06 mol. L-1
c) 50 %