EXERCÍCIOS: DILUIÇÃO E MISTURAS DE SOLUÇÕES

EXECÍCIOS DE QUÍMICA    PROF.MS EMANOEL MARTINS

DILUIÇÃO, MISTURA DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO

1 – Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.
c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante.
e) A molalidade da solução permanece constante.
2 – Uma solução contendo 5 mL de NaCl  1mol/L é diluída
com água suficiente para atingir o volume de 500mL.A
concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L b) 0,01 mol/L c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L
3 – Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução
0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma solução de concentração
molar igual a:
a) 0,010 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L. e) 0,050 mol/L.
4 – Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de
KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se
450 mL de água. A molaridade da solução final será:
a) 0,1 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 0,5 mol/L.
d) 1,0 mol/L. e) 5,0 mol/L.
5 – Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L
de HNO3, até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume
final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL. b) 600 mL. c) 500 mL.
d) 350 mL. e) 250 mL.
6 – Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto  de cálcio
(CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume
tornar-se 1500 mL através da adição de água.
a) 1,78 mol/L. b) 2,78 mol/L. c) 0,48 mol/L.
d) 3,60 mol/L. e) l,20 mol/L.
7 – Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de
concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água
suficiente para atingir o volume final de 500mL. A  molaridade
da solução final é:
a) 5,0 . 10-3 mol/L. b) 2,0 . 10-2 mol/L.
c) 5,0 . 10-2 mol/L. d) 0,10 mol/L.
e) 0,20 mol/L.
8 – Uma solução contendo 50 mL de NaCl  10 mol/L é diluída
com água suficiente para atingir o volume de 250 mL. A concentração dos íons Na+
é:
a) 2,0 mol/L b) 1,0 mol/L c) 5,0 mol/L
d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L
9 – 100g de solução de um certo sal tem a concentração de
30% em massa. A massa de água necessária para diluí-la a 20%
em massa é:
a) 25g. b) 50g. c) 75g.
d) 100g. e) 150g.
10 – Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada
em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias,  que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:
a) 0,50 L. b) 2,00 L. c) 2,25 L.
d) 4,50 L. e) 9,00 L.
11 – O volume de água, que deve ser adicionado a 80mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para que a solução resultante seja 1,2 mol/L, deve ser igual a:
a) 80 mL. b) 100 mL. c) 800 mL.
d) 720 mL. e) 880 mL.
12 – Diluição é uma operação muita empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a
concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000 mL. b) 900 mL. c) 500 mL.
d) 400 mL. e) 250 mL.
101 – Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água
evaporada é, em torno de:
a) 50 mL. b) 100 mL. c) 500 mL.
d) 1000 mL. e) 900 mL.
13 – Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de Na2SO4 , aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:
a) adicionar 350 mL de água.
b) evaporar 120 mL de água.
c) adicionar 120 mL de água.
d) adicionar 1400 mL de água.
e) evaporar 40 mL de água.
14 – Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada
pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mLde
solução 2 mol/L, da mesma base ?
a) 1,5 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 2,5 mol/L.
d) 3,5 mol/L. e) 5,0 mol/L.
15 – Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de
KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:
a) 100 mL. b) 1500 mL. c) 1900 mL.
d) 2700 mL. e) 3000 mL.
16 – Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ?
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u
a) 0,64 mol/L. b) 0,32 mol/L. c) 0,48 mol/L.
d) 0,10 mol/L. e) 0,50 mol/L.
17 – 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da
solução final, em g/L, será:
a) 96 g/L. b) 9,6 g/L. c) 90 g/L.
d) 180 g/L. e) 60 g/L.
18) 500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4e 1500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela adição de água.
Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução resultante:
a) 1,5 mol/L. b) 1,4 mol/L. c) 1,2 mol/L.
d) 1,6 mol/L. e) 1,8 mol/L.
19 – A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar 200 mL da solução  X  com 600 mL da solução  Y, obtém-se uma solução 0,3 mol/L do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:
a) 0,60 mol/L e 0,20 mol/L. b) 0,45 mol/L e 0,15 mol/L.
c) 0,51 mol/L e 0,17 mol/L. d) 0,75 mol/L e 0,25 mol/L.
e) 0,30 mol/L e 0,10 mol/L.
20 – Considere as seguintes amostras:
I. água destilada.
II. permanganato de potássio sólido.
III. solução aquosa de permanganato de potássio de
concentração 0,05 mol/L.
IV. solução de permanganato de potássio de concentração 0,15
mol/L.
Para tornar mais diluída uma solução aquosa de permanganato de potássio 0,10 mol/L, deve-se adicionar:
a) I ou II. b) I ou III. c) I ou IV.
d) II ou III. e) III ou IV.
110 – Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0,5 mol/L e 0,1 mol/L foram misturadas. Determine a concentração da solução resultante.
a) 0,6 mol/L. b) 0,5 mol/L.. c) 0,4 mol/L.
d) 0,3 mol / L. e) 0,2 mol/L..
21 – Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 mol/Lde
mesmo soluto deveremos misturar para obter 2,0 L de solução 0,8 mol/L, respectivamente?
a) 200 mL e 1800 mL. b) 1000 mL e 1000 mL.
c) 1200 mL e 800 mL. d) 800 mL e 1200 mL.
e) 1800 mL e 200 mL.
22 – Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH, de concentração 0,20 mol/L e 750 mL de solução da mesma base, de concentração 0,40 mol/L. A concentração, em mol/L, da solução obtida pela mistura das duas soluções é igual a:
a) 0,60 mol/L. b) 0,35 mol/L. c) 0,30 mol/L.
d) 0,25 mol/L. e) 0,20 mol/L.
23 – Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado ?
a) 0,33 mol / L. b) 1,33 mol / L. c) 0,66 mol / L.
d) zero. e) 3,5 mol / L.
24 – Num balão volumétrico são colocados 200 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol/L e 400 mL de hidróxido de sódio 1,0 mol/L.
O volume é completado a 1000 mL e homogeneizado. A reação que ocorre é:
H2SO4+ 2NaOH   Na2SO4+ 2H2O
A solução resultante será:
a) 0,17 mol/L em H2SO4e 0,67 mol/L em NaOH.
b) 0,20 mol/L em Na2SO4.
c) 0,10 ml/L em Na2SO4e 0,20 mol/L em NaOH.
d) 0,10 mol/L em Na2SO4e 0,30 mol/L em NaOH.
e) 0,10 mol/L em H2SO4 e 0,20 mol/L em Na2SO4.
25 – 0,3 litro de HCl 0,4 mol/L reagem com 0,2 litro de NaOH 0,8 mol/L de acordo com a equação:
HCl + NaOH   NaCl + H2O
A molaridade do sal resultante é:
a) 0,48 mol/L. b) 0,24 mol/L. c) 0,12 mol/L.
d) 0,32 mol/L. e) 0,56 mol/L.
26 – Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio 0,5mol/L  para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de  ácido sulfúrico. Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno:
a) 10 mL. b) 5 mL. c) 1 mL. d) 15 mL. e) 20 mL.
27 – Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma  solução de HNO3 0,70 mol/L como solução reagente para análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário. A concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de bário analisada foi:
a) 0,098. b) 0,049. c) 0,030. d) 0,196. e) 0,070.

28 – Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L?
Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol
a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g.
29 – 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50mL. Qual a molaridade da base?
a) 1,0 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 3,5 mol/L.
d) 0,5 mol/L. e) 4,0 mol/L.
30 – Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL  de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol/L. A concentração da solução de hidróxido de sódio é:
a) 0,12 mol/L. b) 0,24 mol/L. c) 0,33 mol/L.
d) 0,48 mol/L. e) 0,96 mol/L.
31 – Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, mais gotas de fenolftaleína (indicador, que é incolor em meio ácido e róseo em  meio alcalino). Em seguida, com auxílio de uma bureta, foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L gota a gota, agitando-se constantemente para homogeneização. A solução do erlenmeyer terá cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxidode sódio transferido for de:
a) 30,0 mL. b) 40,1 mL. c) 25,5 mL.
d) 10,2 mL. e) 20,1 mL.
32 – Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra?
a) 1,80 mol/L. b) 0,90 mol/L. c) 0,45 mol/L.
d) 0,20 mol/L. e) 0,18 mol/L.
33 – Em um laboratório de química são colocados a  reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com 30 mL de HCl 1,5 molar (mol/L). Pede-se:
I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio.
II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.
A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é:
a) 0,225 mol/L e 1,8 g. b) 0,45 mol/L e 1,8 g.
c) 0,045 mol/L e 1,8 g. d) 0,225 mol/L e 5,4 g.
e) 0,45 mol/L e 3,6 g.
34 – Preparou-se 100,00mL uma solução de um ácido diprótico de massa molar 162g/mol e densidade 1,80g/mL, diluindo-se 1,00mL deste ácido em quantidade suficiente de água destilada para completar o balão volumétrico até a aferição (100,00mL). Em seguida retira-se do balão 5,00mL da solução e
titula-se com hidróxido de sódio 1N, gastando-se 1,00mL, para a completa neutralização. A pureza do ácido analisado é de:
a) 70% b) 75% c) 83% d) 90% e) 78%
35 – O número de mililitros de solução 2,0 mol/L de NaCl necessários para reagir com exatamente 5,37g de AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente:
a) 21,50 mL. b) 31,60 mL. c) 15,80 mL.
d) 8,50 mL. e) 12,80 mL.
36 – Quando se adiciona uma solução de cloreto de  cálcio a
uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de
carbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz),de acordo
com a equação:
CaCl2+ Na2CO3    CaCO3+ 2NaCl
Para reagir completamente com 50 mL de solução 0,15mol/L de Na2CO3, é necessário um volume de solução 0,25 mol/L de CaCl2 igual a:
a) 15,0 mL. b) 25,0 mL. c) 30,0 mL. d) 50,0 mL.e) 75,5 mL.
37 – 20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de H2SO4, proveniente de uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um sal de amônio. A concentração em g/L da solução de amônia é:
a) 12,6 b) 14,3 c) 16,4 d) 6,8 e) 8,2
38 – Acrescentando um volume V2(em mL) de uma solução aquosa 1,0 molar de nitrato de chumbo a um volume V1(em mL) 1,0 molar em sulfato de potássio e supondo que  a reação
representada pela equação:
Pb2+(aq)+ SO42−(aq) PbSO4(c)
seja completa, em qual das alternativas seria formada a maior quantidade de PbSO4(c)?
a) V1= 5; V2= 25. b) V1= 10; V2= 20. c) V1= 15; V2= 15.d) V1= 20; V2= 10. e) V1= 25; V2= 5.
39 – O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL-1, gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L-1
de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem  de ácido acético contido no vinagre analisado?
(Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo.
40 – Titulação é a operação que consiste em juntar lentamente uma solução a outra até o término da reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das
soluções a partir da concentração, já conhecida, da outra solução. Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de KOH, a concentração da soluçãode KOH, nessa análise, é:
a) 0,5 mol/L b) 0,05 mol/L c) 0,1 mol/L
d) 0,03 mol/L e) 0,02 mol/L

EXERCÍCIOS DE MISTURAS DE SOLUÇÕES

Exercícios sobre mistura de soluções sem reação química
1-  30 cm3de solução 0,1 M de HNO3 foram adicionados a 20 cm3
de solução 0,2M do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução resultante. R: 0,14 M
2-  Duas soluções de volumes iguais e de  concentrações 0,5 M e 0,1 M foram misturadas.
Determine a concentração molar da solução resultante. R: 0,3 M
3-  100 mL de uma solução de CaCl2  de 0,3g/mL de concentração são misturados com 200 mL
de outra solução de CaCl2  resultando uma solução de 0,04g/mL  de concentração. Calcule a
concentração da solução de 200 mL. R: 0,045g/mL
4-  Deseja-se preparar uma solução 1 M de NaOH, partindo de 400mL de uma solução 1,5 M
dessa base. Que volume de água deve ser adicionado? Qual o volume da solução 1M obtida?
R: 200 mL , 600 mL.
5-  A 100 mL de uma solução 0,25 M de (NH4)2CO3  são adicionados 100 mL de uma solução
0,5 M do mesmo sal. Calcule a concentração em g/L, da solução resultante. R: 36 g/L
6-  Que volume de água destilada se deve juntar a 500 mL de uma solução de ácido sulfúrico
de 1,96 g/L de densidade e 90%, em massa, de H2SO4, a fim de se obter uma solução 10 M?
R: 400mL
Exercícios sobre mistura de soluções com reação química
7-  Na titulação de 10,0 cm3 de uma solução de KOH foram consumidos 18,5 cm3
de uma solução de H2SO4 0,25 M. Calcule a concentração da solução de KOH. R: 51,8 g/L
8- Titularam-se 20,00 mL de uma solução de HCl 0,1000 M com uma solução de NaOH 0,1000
M. Calcule o volume que ocorre o ponto de equivalência. R: 20mL
9- De uma solução de H2SO4 foram pipetados 25,0 mL e transferidos para um erlenmeyer que,
na titulação exigiram 24,5 mL de uma solução 0,3 M de NaOH. Determine a concentração da
solução de H2SO4.
10-  Uma amostra de 12g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0
litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-se que uma
alíquota de 100mL desta solução, consumiu 75mL de uma solução de ácido nítrico 0,2M.
Dados:Massas molares (g/mol): KOH = 56
R: P=70%
11- A soda cáustica é um sólido constituído principalmente de hidróxido de sódio (NaOH). Para
analisar a  qualidade de uma certa marca de soda cáustica comercial, uma amostra de 0,480g
foi dissolvida em água suficiente  para formar 100,0  mL de solução. Uma alíquota de 10,00mL
desta solução foi titulada com solução de HNO3 0,100 mol.L-1 , consumindo 6,00 mL da solução
de HNO3.
a) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre durante a titulação.
b) A concentração da solução de NaOH preparada é de _______ mol.L-1
.
c) A percentagem (em massa) de NaOH na soda cáustica analisada é de ________%.
b) 0,06 mol. L-1
c) 50 %

EQUIVALENTE-GRAMA E NÚMERO DE EQUIVALENTE-GRAMA

OS EM DESUSO QUE SÃO DE USO CERTO-EQUIVALENTE-GRAMA E NÚMERO DE EQUVALENTE-GRAMA

Prof. Ms Emanoel Martins

RESUMO:  A notícia espalha-se, “não se faz uso de equivalente-grama e número de equivalente-grama”. A recomendação da IUPAC no mínimo foi erroneamente interpretada porque existe situações amparadas em leis consagradas que obrigam o uso  dos mesmos como, por exemplo, na eletrólise quantitativa(leis de Faraday).

PALAVRAS CHAVES: Número de equivalente-grama, equivalência, número de equivalente-grama dos reagentes, número de equivalente-grama dos produtos, equivalente grama, concentração normal.

    Hoje,em 2013 não se encontra nenhuma menção sobre equivalente-grama, número de equivalente-grama e concentração normal, nos livros de química do ensino médio .

    Qual a razão para tal fato?

   Após a nova terminologia de mol e consequentemente de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria, massa molar e a recomendação do uso de concentração em quantidade de matéria e o abandono das grandezas equivalente-grama(E), número de equivalente-grama(n_e ) e normalidade (concentração normal), introduzidos em 1971 pela IUPAC(Química Nova na Escola, vol-01, pgs-12,13,14, maio-1995), os químicos-autores os eliminaram e os deixaram fora dos conceitos fundamentais no aprendizado da química.

   O abandono das grandezas equivalente-grama, número de equivalente-grama e a recomendação do uso exclusivo, de quantidade de matéria(mol) e concentração em quantidade de matéria(mol/L) em detrimento dos demais tipos de concentração nos remete a situações em que a resolução de um problema como, por exemplo, de cálculo estequiométrico para reações químicas com conhecimento parcial das fórmulas dos componentes das mesmas é impossível de equacionar sem a aplicação da lei de equivalência( o número de equivalente-grama  dos reagentes é igual ao número de equivalente-grama dos produtos). Vide tabela a seguir(página 14 da revista supra citada).

Uso não recomendado	Uso recomendado
Peso atômico	Massa atômica
Peso molecular	Massa molecular
Número de moles,número de átomo-grama, número de íons-grama	Quantidade de matéria
Átomo-grama, molécula-grama9ou mol), peso-fórmula etc	Massa molar
moles	Mols
u.m.a	u
molar	Mol/L
molaridade	Concentração em quantidade de matéria
Fração molar	Fração em mol ou em quantidade de matéria
Graus kelvin	Kelvin
Temperatura absoluta	Temperatura termodinâmica
Grau centígrado	Grau Celcius
Equivalente-grama	Deve ser abandonado
normalidade	Deve ser abandonado

    Uma outra situação, os cálculos na eletrólise quantitativa quando se aplica as leis de Faraday( Segunda Lei de Faraday  “ A massa de uma substância transformada durante a eletrólise é diretamente proporcional ao equivalente-grama da substância”).

    O que se denota do exposto é que as grandezas equivalente-grama, número de equivalente-grama e normalidade são imprescindíveis para a resolução de problemas em química na área de: estequiometria, eletrólise quantitativa, análise volumétrica, etc.

   OS EM DESUSO QUE SÃO DE USO CERTO- EQUIVALENTE-GRAMA, NÚMERO DE EQUIVALENTE-GRAMA- devem ser retomados com as devidas correções(vide definições sucintas a seguir) para que não exista as situações anteriormente citadas, que se tornam impossíveis de serem contornadas sem o uso adequado dessas grandezas.

DEFINIÇÕES-Equivalente-grama, número de equivalente-grama, concentração normal

EQUIVALENTE-GRAMA(E)

-De um elemento é a massa desse elemento que reage com 8g de oxigênio.

-É uma relação entre a massa molar da espécie química e uma constante(K)

E= M/K                                  Unidade de E=g

K= número de hidrogênios ionizáveis(H⁺ ), número de hidroxilas(OH^- ), carga total positiva ou negativa de um composto iônico, número de elétrons perdidos ou ganhos numa reação de Redox.

NÚMERO DE EQUIVALENTE-GRAMA(n_e )

-É uma relação entre a massa em grama(m) e o equivalente-grama da espécie química(E).

n_e= m/E                                                            Unidade de n_e= Eq-g

CONCENTRAÇÃO NORMAL(N)

- É uma relação entre o número de equivalente-grama do soluto(n_e1) e o volume da solução(V).

 N= n_e1 /V                                        Unidade de N= Eq-g/L

Referências  Bibliográficas

-Química Nova na escola, vol.01,pgs 12,13,14,maio,1995

-Russell, jonh B.; Química Geral, Ed. Mcgran-Hill do Brasil, São Paulo,1981

-Netto, Carmo Gallo; Físico-química, vol.02, Ed. Scipione, São Paulo,1991.

                                 

Processo seletivo Facid 2013.2 - Questão N°58 Prova de Química

58. Muitos fármacos requerem extrema atenção quanto 

à purificação isomérica, uma vez que os princípios 

ativos dos medicamentos podem apresentar as 

substâncias do par enantiomérico com atividades 

biológicas diversas. Um exemplo para este fato é a 

penicilamina, que apresenta a forma S, descrita,

desde 1956, pelo seu poder anti-reumático e 

antiurolítico, sendo utilizado no tratamento da 

Doença de Wilson, Cistinúria e artrite reumatóide. Já 

a forma R apresenta elevada toxicidade, fato que faz 

com que os medicamentos possuam alta pureza do 

isômero S, que apresenta poder rotatório específico 

de +62,4°.

Em uma amostra não purificada de penicilamina, que 

apresentou desvio da luz polarizada de -9,36°

, a porcentagem de S-penicilamina no composto é:

A) 7,50%

B) 15,0%

C) 37,5%

D) 42,5% 

E) 85,0%

 A questão de número 58 da prova da Facid é resolvida da seguinte maneira:

 " Se fosse uma mistura racêmica teríamos 50% de R e 50% de S. O R teria [a]= + 62,4° e o S teria  [a]= - 62,4°.

 Como se tem uma diferença de 9,36 (-9,36) na mistura, isso significa que a parte não R(ou seja S) tem desvio -71,76°(-62,4°-9,36°= -71,76°). daí o cálculo a seguir

50%----------------------62,4

X--------------------------71.76

X=57,5%

portanto a substância S tem somente o %=100-57,5= 42,5%

   A outra maneira de resolver é usando as fórmulas: 

ee=poder rotatório observado da mistura[a]/poder rotatório da substância pura[a]máx ; onde ee=excesso enantiomérico.

a porcentagem do enantiômero na mistura é dado pela expressão   p= (1/2 + 1/2 ee).100 

Um abraço 

Prof Ms Emanoel martins