CÁLCULOS DE
FÓRMULAS- LISTA DE EXERCÍCIOS
1) A
análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20
g de carbono, 0,20 g de hidrogênio e 1,60 g de
oxigênio. Determine a fórmula percentual em massa da glicose:
a) 60% de C, 6,7% e H, 53,3
% de O
b) 40,0% de C, 6,7 % de H e
53,3% de O
c) 40,0% de C, 53,3 % de H
e 6,7% de O
2) Determine a fórmula
molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja
massa molecular é igual a 60.
Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) C2H4O2
b)
C2HO2
c)
C2H4O4 d) CHO
3) Determine a fórmula mínima de um composto
que encerra 40,0 % de C, 6,7 % de H e 53,5 % de O.Dados: C = 12; H = 1; O = 16
a) C2H2O2
b) CHO
c) CH2O
d) CH2O2
4) A porcentagem em
massa de nitrogênio presente no
nitrato de amônio (NH4NO3). Dados massas atômicas: ( N= 14: H= 1: O= 16)
é igual a:
a)
14% b) 17,5%
c)28% d) 35% e) 70%
5) O carbonato de cálcio é
formado por 40% de cálcio (Ca), 12% de carbono (C), e X% de oxigênio ( %
em massa). Em 50g do referido sal, a quantidade de oxigênio é igual a:
a) 8g
b) 16g
c) 24g
d) 32g
e) 48g
6. Usando um
espectrômetro de massas determinou-se que a massa molar da vitamina C é 176,12
g/mol. Sabe-se que a fórmula empírica ou mínima dessa substância é C3H4O3.
Com base nessas informações, qual é a fórmula molecular da vitamina C?
7. (Fuvest
– SP) Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6%
de fósforo e 56,4% de oxigênio (porcentagem em massa) e massa molar 284 (massas
atômicas: P = 31; O = 16).
8. O poliestireno é um
polímero sintético de adição usado na produção de objetos moldados, como
pratos, copos, xícaras, seringas, material de laboratório e outros objetos
rígidos e transparentes. Quando sofre expansão provocada por gases, origina o
isopor. Ele é formado pela adição sucessiva do vinil-benzeno, mais conhecido
como estireno. A massa molar do estireno é 104 g/mol e a sua fórmula empírica é
CH. Deduza a sua fórmula molecular. (Massas atômicas: C = 12,01, H = 1,008).
9.
(PUCCamp-SP) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento de
malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0
mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina
(massa molar = 324 g/mol) é:
a)
C20H12N2O2
b)
C20H24N2O2
c)
C10H12NO
d)
C10H6N2O2
e)
C3H6NO
10.(Vunesp)Ferritas
são compostos com propiedades magnéticas e utilizados em componentes
eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg = 12%;
Fe = 56%; O = 32% (massa atômicas: Mg = 24; Fe = 56; O = 16). Determine a fómula
mínima da Ferrita.
11.Sabendo que uma substância encerra 21,9% de cálcio, 38,8% de cloro e 39,3% de água de cristalização, calcule sua fórmula mínima.(massas atômicas: Ca = 40; Cl = 35; H2O = 18)
12.Um óxido de enxofre possui 40% de enxofre. Sua Fórmula mínima será:
a)SO
b)SO2
c)SO3
d)S2O3
e)S3O2
13.(Mackenzie-SP)Ao se analisar um óxido de elemento não metálico Y, encontrou-se a proporção de 1,5mol de átomo de oxigênio para 1 mol de átomos de Y. A Fómula desse óxido pode ser:
a)OF2 b)SO3 c)CO2 d)Fe2O3 e)N2O3
14.(Fuvest-SP)Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio(H2) e silício(Si) na proporção respectiva, de 0,3g oara 28,0g(massas molares: H2 = 2,0g/mol; Si = 28,0g/mol). No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício?
a)1 b)2 c)3 d)4 e)6
11.Sabendo que uma substância encerra 21,9% de cálcio, 38,8% de cloro e 39,3% de água de cristalização, calcule sua fórmula mínima.(massas atômicas: Ca = 40; Cl = 35; H2O = 18)
12.Um óxido de enxofre possui 40% de enxofre. Sua Fórmula mínima será:
a)SO
b)SO2
c)SO3
d)S2O3
e)S3O2
13.(Mackenzie-SP)Ao se analisar um óxido de elemento não metálico Y, encontrou-se a proporção de 1,5mol de átomo de oxigênio para 1 mol de átomos de Y. A Fómula desse óxido pode ser:
a)OF2 b)SO3 c)CO2 d)Fe2O3 e)N2O3
14.(Fuvest-SP)Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio(H2) e silício(Si) na proporção respectiva, de 0,3g oara 28,0g(massas molares: H2 = 2,0g/mol; Si = 28,0g/mol). No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício?
a)1 b)2 c)3 d)4 e)6
15.Determine a fórmula mínima de dois óxidos de crômio
que contêm:
a) 47,99% em massa de oxigênio (óxido vermelho);
(CrO3 )
b) 23,52% em massa de oxigênio (óxido negro). (CrO)
16.A análise de uma substância desconhecida revelou
a seguinte composição percentual: 62,2% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5%
de oxigênio. Outra análise revelou o valor de 58,0 g/mol para a massa molar.
Qual será a fórmula molecular deste composto orgânico?
17. Determine a fórmula molecular de um óxido de
fósforo que apresenta 43,6 % de fósforo e 56,4 % de oxigênio, sabendo-se que a
massa molecular é 284.
18. Qual a fórmula molecular de um composto orgânico, de massa molecular
123g/mol, que encerra 58,53% de Carbono, 4,09% de
Hidrogênio e 11,38% de
Nitrogênio?
19. O
composto para-diclorobenzeno é usado em
conservantes. Sua análise é
49,02%C, 2,74 % H e 48,24% Cl em massa, e tem uma
massa molar de
147,0. Qual é sua:
a) fórmula empírica ?
b) sua fórmula molecular?
20.
Sabe-se
que quando uma pessoa fuma um cigarro pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina.
Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74% de C,
8,65% de H e 17,3% de N. Calcule a fórmula mínima da nicotina.
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