EXERCÍCIOS DE REVISÃO 1.12: ESTUDO DOS GASES IDEAIS

GASES IDEAIS- EXERCÍCIOS

01.  (UNIVALI-SC)  O comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás ideal quando submetido a:  

a) baixas temperaturas e baixas pressões.

b) altas temperaturas e altas pressões.

c) baixas temperaturas independentemente da pressão.

d) altas temperaturas e baixas pressões.

e) baixas temperaturas e altas pressões.      

 

02. (MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás que duplicara será:  

a) a massa

b) a massa específica

c) o volume

d) o peso

e) a energia cinética      

 

03. (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:  

a) somente pressão e volume

b) apenas o volume e a temperatura.

c) massa e volume.

d) temperatura, pressão e volume.

e) massa, pressão, volume e temperatura.      

 

04. 4,0 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8,0 x 10¹² moléculas de oxigênio. Considerando que o número de Avogadro é 6,02 x 10²³, a ordem de grandeza do número de moléculas que restam no balão é:   

a) 10¹⁰ 

b) 10¹¹

c) 10¹²

d) 10²⁴

e) 10²⁵      

 

05. (FUVEST) Dois balões esféricos A e B contêm massas iguais de um mesmo gás ideal e à mesma temperatura. O raio do balão A é duas vezes maior do que o raio do balão B. Sendo p_A e p_Bas pressões dos gases nos balões A e B.

 

Pode-se afirmar que  pA é igual a:

                                   p_B  

a) 1/4

b)1/2

c) 1/8

d) 1/16

e) 2      

 

06. (PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: p_A= 2,0 atm; V_A= 0,90 litros; q_A= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é q_B= 127°C e a pressão é p_B = 1,5 atm. Nessas condições, o volume V_B, em litros, deve ser:  

      a) 0,90

      b) 1,2

      c) 1,6

      d) 2,0

      e) 2,4    

 

07. (UNIP - SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e exercer uma pressão 1,5p, sua nova temperatura será:   

      a) 100K

      b) 300K

      c) 450K

      d) 600K

      e) 900K    

 

08. (FUVEST) Um congelador doméstico ("freezer") está regulado para manter a temperatura de seu interior a -18°C. Sendo a temperatura ambiente igual a 27°C (ou seja, 300K), o congelador é aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha  que o "freezer" tenha boa vedação e que tenha ficado aberto o tempo necessário para o ar em seu interior ser trocado por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no "freezer" voltar a tingir -18°C, a pressão em seu interior será:  

      a) cerca de 150% da pressão atmosférica;

      b) cerca de 118% da pressão atmosférica;

      c) igual à pressão atmosférica;

      d) cerca de 85% da pressão atmosférica;

      e) cerca de 67% da pressão atmosférica.   

 

09. (MACKENZIE) Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em graus Celsius é duplicada, a sua pressão é triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de:  

      a) 127K

      b) 227K

      c) 273K

      d) 546K

      e) 818K    

 

10. (FUVEST) Um balão de vidro indilatável contém 10g de oxigênio a 77°C. Este balão poderá suportar,  no máximo, uma pressão interna três vezes superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no balão, nesta temperatura, é de:  

      a) 25g

      b) 30g

      c) 40g

      d) 60g

      e) 90g

 

11. Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo-se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12 litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros)
                                 
                                 
12. Para um gás que se comporta como gás ideal obtiveram-se os seguintes dados:

	Nº DE MOLÉCULAS	VOLUME
P, T CONSTANTES	N1	V1
	N2	V2
	N3	V3

a) Qual a expressão que relaciona esses números de moléculas com os respectivos volumes?
b) Como se enuncia a lei que relaciona esses dados?

  
13. Uma mistura gasosa a uma certa temperatura T, contém 1 mol do gás X e 1 mol do gás Y. Sabendo-se que a pressão total da mistura vale 3 atm, calcular a pressão parcial do gás X e do gás Y na mistura, na temperatura T:


14. Sabe-se que a pressão parcial da amônia é ¼ da pressão parcial do gás sulfídrico. Qual a relação entre a massa de amônia e gás sulfídrico?
Dados: N = 14; H = 1; S = 32

a) 1
b) 1/2
c) 1/3
d) 1/4
e) 1/8


15. Faz-se explodir, num tubo de gases, uma mistura de 50 ml de hidrogênio e 40 ml de oxigênio. Supondo que todas as medidas de volumes sejam feitas a 110°C e 760 mmHg de pressão, após a reação o tubo de gás conterá:

a) 25 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
b) 50 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
c) 40 ml de vapor d’água e 10 ml de hidrogênio
d) 40 ml de vapor d’água e 30 ml de hidrogênio
e) 40 ml de vapor d’água e 20 ml de hidrogênio


16. (ABC) Um recipiente de volume constante contém 2,0 moles de um gás à pressão de 1,0 atmosfera e temperatura T. Se nesse recipiente forem introduzidos mais 2,0 moles do mesmo gás à mesma temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:

a) 0,5 atm
b) 1,0 atm
c) 1,5 atm
d) 2,0 atm
e) 2,5 atm


17. De um recipiente escapam 200 ml de oxigênio num certo intervalo de tempo. Pelo mesmo orifício, no mesmo intervalo de tempo, quanto escapa o metano. Se a temperatura for a mesma?

Dados: O = 16 u.m.a.; C = 12 u.m.a.; H = 1 u.m.a.


18. A massa molecular do gás X é 160 u.m.a. A massa molecular do gás Y é de 40 u.m.a. Se por um pequeno orifício escapam 10 litros de X em uma hora, neste mesmo intervalo de tempo, quanto escapa de Y?


19. (FUVEST) A combustão completa de 16 moles de magnésio metálico foi realizada utilizando-se 50 moles de uma mistura gasosa contendo 20% de O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em moles).
 
a) Escrever a equação química que representa essa combustão.
b) Calcular a % em moles de O2 na mistura gasosa, após a combustão.


20. (SANTOS) Uma mistura de etileno e gás hidrogênio, que contém mais hidrogênio que etileno, tem pressão de 53 mmHg em determinado volume. Após a mistura ter passado por um catalisador de Platina, sua pressão é de 34 mmHg, à mesma temperatura e volume. Qual a fração de etileno na mistura original?

a) 34,6%
b) 41,5%
c) 23,8%
d) 49,0%
e) n.d.a.

 

Resolução:

 

01 - D	02 - B	03 - D	04 - D	05 - C
06 - C	07 - E	08 - D	09 - D	10 - A

11. Mol = 16,0g
       Massa molecular = 16,0

12. a) V = K n
       b) Se a pressão e a temperatura são constantes, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional ao nº de moléculas. (Hipótese de Avogrado)

13. Pi = PT . Xi
      1,5 atm e 1,5 atm

14. E

15. B

16. B

17. 280 ml

18. 20 l

19. a) 2 Mg + 1 O2 ® 2  MgO
       b) % O2 ® 4,76%

20. A

EXERCÍCIOS DE REVISÃO 1.11: CÁLCULOS DE FÓRMULAS

CÁLCULOS DE FÓRMULAS- EXERCÍCIOS

01)  Calcule a composição centesimal do ácido sulfúrico (H₂SO₄).

 

 

02)  Calcule a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de Na, 11,3% de C e 45,3% de O.

 

 

03)  Uma substância de massa molecular 180u encena 40% de C, 6,72% de H e 53,28% de O. Determine sua fórmula molecular.

 

 

04)  Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de P e 56,4% de O (% em massa) e massa molecular igual a 284u.

 

 

05)  Sabe-se que quando uma pessoa fuma um cigarro pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74% de C, 8,65% de H e 17,3% de N. Calcule a fórmula mínima da nicotina.

 

 

06)  Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos de oxigênio. Determine a fórmula molecular da quinina.

 

 

07)  Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg = 12%, Fe = 56%, O = 32%. Determine a fórmula mínima da ferrita.

 

Observação:

Para resolução dos exercícios utilize a Tabela Periódica

EXERCÍCIOS SOBRE NOMENCLATURA DE COMPOSTOS OXIGENADOS

CARO ALUNO FAÇA O LINK DE




http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Omega/%C3%94mega%20-%20M%C3%B3dulo%2014.pdf

EXERCÍCIOS DE REVISÃO 1.10: HIBRIDAÇÃO

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http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%2017.pdf

EXERCÍCIOS DE REVISÃO 1.9: NÚMERO DE OXIDAÇÃO

EXERCÍCIOS SOBRE NÚMERO DE OXIDAÇÃO
PROF. MS. EMANOEL MARTINS

01) (Fgv 2007) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO₂) e ilmenita (FeTiO₃). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente,

a) +2 e 3d⁶ 4s².
b) +2 e 3d⁴ 4s².
c) +3 e 3d⁵.
d) +4 e 3d⁶.
e) +4 e 3d⁴.

02) (Puc-rio 2003) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas:

I) Ca em CaCO₃
II) Cl em HCl
III) Na em Na₂SO₄
IV) N em HNO₃
V) O em O₂

(     ) -1
(     )   0
(     ) +1
(     ) +2
(     ) +5
Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima para baixo
a) II, V, III, I, IV.
b) II, V, III, IV, I.
c) III, IV, II, I, V.
d) V, II, I, III, IV.
e) V, III, II, I, IV.

03) (Pucmg 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr₂O₇^2-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7

04) (Pucpr 2001) A água sanitária, água de cândida ou água de lavadeira, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, utilizada como alvejante. O sal presente nessa solução apresenta na sua estrutura o átomo de cloro com Nox igual a:
a) zero
b) 1+
c) 1-
d) 2+
e) 2-

05) (Pucrs 2003) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH₄, HCHO e CO₃^2- é, respectivamente,

a) +4      0   -4
b)  -4      0  +4
c)   0    +4   -4
d)  -4    -4     0
e) +4   +4   -4

06) (Uerj 2008) O nitrogênio atmosférico, para ser utilizado pelas plantas na síntese de substâncias orgânicas nitrogenadas, é inicialmente transformado em compostos inorgânicos, por ação de bactérias existentes no solo.
No composto inorgânico oxigenado principalmente absorvido pelas raízes das plantas, o número de oxidação do nitrogênio corresponde a:

a) 0
b) + 1
c) + 2
d) + 5

07) (Uff 2004) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz SO₂ de cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO₃. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO₃ reage com a água da chuva produzindo o H₂SO₄ que é um ácido forte. Durante esse processo o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO₂, SO₃ e H₂SO₄ o número de oxidação do enxofre é, respectivamente:

a) + 4, + 6, + 6
b) - 4, + 4, + 6
c) + 2, - 3, 0
d) - 2, + 3, + 6
e) - 4, + 6, 0

08) (Ufpi 2000) Um anti-séptico bucal contendo peróxido de zinco - ZnO₂, suspenso em água é efetivo no tratamento de infecções orais causadas por microorganismos. Indique o número de oxidação do zinco nesta substância.

a) -2
b) -1
c) +1
d) +2
e) +4

09) (Ufpr 2008) O nitrogênio (N) é capaz de formar compostos com estados de oxidação que variam de - 3 a + 5. Cinco exemplos das inúmeras moléculas que o N pode formar são apresentados  a seguir. Dados os números atômicos do N (= 7), do H (= 1) e do O (= 8), numere a coluna II de acordo com a coluna I.

COLUNA I
1. NO
2. N₂O
3. NH₃
4. N₂H₄
5. NO₂

COLUNA II
(     ) - 2
(     ) - 3
(     ) + 4
(     ) + 2
(     ) + 1

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna II, de cima para baixo.

a) 1 - 4 - 2 - 5 - 3.
b) 4 - 3 - 5 - 1 - 2.
c) 1 - 2 - 4 - 3 - 5.
d) 2 - 4 - 3 - 1 - 5.
e) 3 - 5 - 1 - 2 - 4.

10) (Ufrrj 2003) Nas substâncias CO₂, KMnO₄, H₂SO₄, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente,

a) +4, +7, +6.
b) +3, +7, +6.
c) +4, +6, +6.
d) +3, +7, +4.
e) +4, +7, +5.

11) (Ufrs 2007) No ânion tetraborato, B₄O₇^2-, o número de oxidação do boro é igual a

a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.

12) (Ufsm 2004) Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').

O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação
a) 0 e -4
b) -4 e +4
c) +4 e 0
d) +4 e -4
e) -2 e +2

13) (Ufv 2003) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H₂BO₃, IO₄ e HSO₄^-  são, respectivamente:

a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
e) +2, +6, +5

14) (Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.

a) NH₃, N₂, NO₂^-, NO₃^-.
b) NO₂^-, NO₃^-, NH₃, N₂.
c) NO₃^-, NH₃, N₂, NO₂^-.
d) NO₂^-, NH₃, N₂, NO₃^-.
e) NH₃, N₂, NO₃^-, NO₂^-.

15) (Ufsm 2004) As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em represas para fazer funcionar suas turbinas, são responsáveis pela perturbação no ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela inundação de áreas de terra cada vez maiores, pela retenção de nutrientes que, se não fosse esse uso, estariam distribuídos mais ou menos uniformemente, ao longo dos rios.

A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que move as turbinas das usinas termoelétricas lança, na atmosfera, além de dióxido de carbono, grandes quantidades de enxofre e óxidos nitrogenados, gases que formam a chuva ácida. As usinas nucleares causam impacto ambiental mesmo na ausência de acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para resfriar os núcleos de seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura bem mais alta. Esse aquecimento afeta os organismos aquáticos, pois o aumento da temperatura deixa a água pobre em oxigênio pela diminuição da solubilidade.

Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de oxidação do ferro, há expansão de volume e conseqüente fragmentação do concreto.
As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO₂ e da água são:

1) Fe+CO₂+H₂O FeCO₃+H₂
2) FeCO₃+CO₂+H₂O Fe(HCO₃)₂
3) 4Fe(HCO₃)₂+O₂ 2(Fe₂O₃ . 2 H₂O)+8CO₂
O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO₃)₂ e Fe₂O₃ . 2 H₂O é, respectivamente,
a) +1 e +2
b) +1 e +3
c) +2 e +2
d) +2 e +3
e) +3 e +3

GABARITO

01 - D; 02 - A; 03 - C; 04 - B; 05 - B; 06 - D; 07 - A; 08 - D; 09 - B; 10 - A; 11 - B; 12 - B; 13 - C; 14 - A; 15 - D

EXERCÍCIOS DE ÁLGEBRA: POTENCIAÇÃO(8º ANO)

EXERCÍCIOS

 

01.  Calcular: 2³; (-2)³

 

 

02.  Calcular: (0,2)⁴; (0,1)³  

03.  Calcular: 2^-3; (-2)^-3; -2^-3  

04.  O valor da expressão (-1)⁰ + (-6) : (-2) – 2⁴ é:   

a) 20

b) -12

c) 19,5

d) 12

e) 10  

05.  (USF) Dadas as expressões A = -a² – 2a + 5 e B = b² + 2b + 5:  

a) Se a = 2 e b = -2, então A = B;

b) Se a = 2 e b = 2, então A = B;

c) Se a = -2 e b = -2, então A = B;

d) Se a = -2 e b = 2, então A = B;

e) Se a = -2 e b = 2, então A = B. 

 

06.  (UFSM)

Números que assustam:

 

* 5,68 bilhões de pessoas vivem hoje no planeta.

* 5,7 bilhões de pessoas eram estimadas para viver no planeta hoje.

* 90 milhões nascem a cada ano.

* 800 milhões passam fome.

* 8,5 é a média de filhos por mulher em Ruanda.

* 1,4% da renda mundial está nas mãos dos 20% mais pobres.

* 35 milhões de pessoas migraram do hemisfério Sul para o Norte nas últimas três décadas. (Fonte: ONU)   

De acordo com o texto, os números que representam a quantidade de pessoas que vivem no planeta, nasce a cada ano e passa fome são, respectivamente:  

a) 568 . 10⁹; 9 . 10⁶; 8 . 10⁶

b) 5,68 . 10⁶; 9 . 10⁶; 8 . 10⁶

c) 568 . 10⁷; 9 . 10⁷; 80 . 10⁷

d) 56,8 . 10⁹; 90 . 10⁹; 8 . 10⁹

e) 568 . 10⁸; 90 . 10⁶; 80 . 10⁶  

 

07.  (FATEC) Das três sentenças abaixo: 

I. 2^x+3 = 2^x . 2³

II. (25)^x = 5^2x

III. 2^x + 3^x = 5^x 

a) somente a I é verdadeira;

b) somente a II é verdadeira;

c) somente a III é verdadeira;

d) somente a II é falsa;

e) somente a III é falsa.  

08.  Simplificando a expressão [2⁹ : (2² . 2)³]^-3, obtém-se:  

a) 2³⁶

b) 2^-30 

c) 2^-6

d) 1

e) a  

09.  Se 5^3a = 64, o valor de 5^-a é:  

a) –1/4

b) 1/40

c) 1/20

d) 1/8

e) ¼  
   

10.  (FUVEST) O valor de (0,2)³ + (0,16)² é:   

a) 0,0264

b) 0,0336

c) 0,1056

d) 0,2568

e) 0,6256