EQUILÍBRIO QUÍMICO - LISTA 01

Equilíbrio Químico - Exercícios

01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).

c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.

d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.

e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

02. Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;

b) garrafa de água mineral gasosa fechada;

c) chama uniforme de bico de Bunsen;

d) porção de água fervendo em temperatura constante;

e) tigela contendo feijão cozido.

03. Na expressão da constante de equilíbrio da reação

 H₂(g) + Br₂(g)             2 HBr(g)

estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:

a) envolve substâncias simples, como reagentes;

b) envolve moléculas diatômicas;

c) envolve moléculas covalentes;

d) se processa em meio homogêneo;

e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.

04. À temperatura de 25°C

A⁺ + B^-           AB com velocidade da reação V1 = 1 x 10¹³ [A⁺] [B^-]

AB                  A⁺ + B^- com velocidade da reação V2 = 2 x 10^-7 [AB]

O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por

A⁺ + B^-            AB é:

a) 2 x 10^-6

b) 5 x 10^-6

c) 2 x 10^-20

d) 5 x 10^-14

e) 5 x 10¹⁹

RESPOSTA: E

05. Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl₅. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl₅, 0,32 mol de PCl₃ e 0,32 mol de Cl₂. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl₅, em mol/litro, é:

a) 0,41 mol/litro

b) 0,49 mol/litro

c) 0,049 mol/litro

d) 0,041 mol/litro

e) 0,082 mol/litro

RESPOSTA: D

06. Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H₂(g) + I₂(g)        2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:

a) 1/9

b) 14/9

c) 2/9

d) 7/9

e) 11/9

RESPOSTA: B

07. A morfina, um narcótico derivado da papoula do ópio (gênero Papaver), tem a fórmula

molecular C7H18NO2OH. Ela é uma amina fracamente básica, com Kb de 1,6 X 10-6. Qual é

o pH de uma solução 0,0045 mol/L de morfina?

08. Os foguetes são projéteis impulsionados pela ejeção de gases quentes através de um bocal.

Usualmente, os gases quentes expelidos pelos foguetes provêm de reação entre um combustível e um oxidante. Considerando a reação:

2N₂H₄(l)          +         N₂O₄(l)                       3N₂(g) + 4 H₂O(g)                 ΔH= -1094KJ

Usada como propulsor do Módulo de descida na Lua, da Missão Apollo. Baseada na reação

acima, o que acontece com o equilíbrio da reação quando aumentamos a temperatura e diminuímos a pressão.

09. Atualmente, a emissão de poluentes por automóveis está sendo controlada dentro de rígidas normas. Para isso, já estão sendo colocados catalisadores em automóveis novos. Esses

catalisadores aceleram as reações químicas que transformam os poluentes (CO, NOx) em compostos menos prejudiciais à saúde (CO2, H2O, N2), como, por exemplo, a reação que ocorre em liberação de calor:

2 NO2(g) + 4 CO(g)               N2(g) + 4 CO2(g)

A respeito dessa reação, o que acontece com o equilíbrio químico se aumentarmos a pressão

do sistema e diminuirmos a concentração de CO2?

10. As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mol/L) de H⁺ ou OH^-:

 INDÚSTRIA I                    CONC .DO EFLUENTE (MOL/L)  ÍON HIDRÔNIO =0,001                         INDÚSTRIA II                  CONC .DO EFLUENTE (MOL/L) ÍON HIDROXILA= 0,00001

INDÚSTRIA III                    CONC .DO EFLUENTE (MOL/L)ÍON HIDROXILA=0,00000001

Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes:

a) da indústria I, somente.

b) da indústria II, somente.

c) da indústria III, somente.

d) das indústrias I e II, somente.

e) das indústrias I, II e III.

11. O ácido hipocloroso, HOCl, é um poderoso agente desinfetante utilizado no tratamento de água. Por ser instável para ser armazenado na forma concentrada, normalmente, o HOCl é gerado, no momento do uso. Calcule seu pH e pOH, quando adicionado 0,55 mol/L de HOCl.

( Ka = 3,5 X 10^-8)

12. O metanol pode ser chamado de álcool de madeira, é extremamente venenoso, sua ingestão pode causar cegueira, paralisia e morte. Quando em combustão não é possível verificar sua chama, por ser bastante volátil. Pode ser obtido através da reação de monóxido de carbono com hidrogênio, como observada na reação abaixo. Usando o princípio de Lê Châtelier de que maneira o equilíbrio é afetado quando se fornece calor ao sistema e, conseqüentemente, se eleva à temperatura e quando diminui a pressão do sistema?

                                       1

CO(g) H₂(g)      2      CH₃OH(g)     ΔH= +92KJ

LEIS PONDERAIS-EXERCÍCIOS

LEIS PONDERAIS-EXERCÍCIOS

01) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

 De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

a) Dalton.

b) Boyle.

c) Proust.

d) Charles.

e) Lavoisier.

 02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

I. A massa se conserva.

II. As moléculas se conservam.

III. Os átomos se conservam.

IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Está correto o que se afirma em:

a) I e II, apenas.

b) III e IV, apenas.

c) I, III e IV, apenas.

d) II, III e IV, apenas.

e) I, II, III e IV.

03) Comparando reagentes e produto na reação CO _(g) + ½ O_2 (g) → CO_2 (g), pode-se dizer que

apresentam iguais:

I. Número de átomos.

II. Número de moléculas.

III. Massa.

Dessas afirmações, apenas:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) I e III são corretas.

04) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:

a) 44g.

b) 22g.

c) 61g.

d) 88g.

e) 18g.

05) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de:

a) 12g.

b) 18g.

c) 21g.

d) 32g.

e) 64g.

06) (Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

a) 32g.

b) 48g.

c) 64g.

d) 80g.

e) 96g.

07) (UFMG-MG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO₃, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO₃, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

REAGENTES		PRODUTOS
AgNO3	NaCl	AgCl	NaNO3
1,699g	0,585g	X	0,850g

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, éCORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é:

a) 0,585 g.

b) 1,434 g.

c) 1,699 g.

d) 2,284 g.

e) 2,866 g.

08) Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de:

a) 47g.

b) 15g.

c) 40g.

d) 87g.

e) 2g.

09) De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de:

a) 2,76g.

b) 2,24g.

c) 1,76g.

d) 1,28g.

e) 0,48g.

10) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:

a) 155g.

b) 290g.

c) 365g.

d) 490g.

e) 510g.

11) (Covest-2000) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:

C₁₂H₂₂O_{11 (aq)} + H₂O _(l) 4 C₂H₅OH _(aq) + 4 CO_{2 (g)}

Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171g de sacarose. As massas molares da sacarose e do etanol são, respectivamente, 342 g e 46 g.

12) 8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio?

a) 7,1g.

b) 14,2g.

c) 21,3g.

d) 20g.

e) 16g.

13) Com respeito à tabela:

Carbono +	Oxigênio →	Gás carbônico
12g	X g	44 g
y	16 g	Z

I) O valor de “x” é 32g.

II) O valor de “y” é 6g.

III) O valor de “z” é 22g.

IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.

a) apenas I, II e III são corretas.

b) apenas I e III são corretas.

c) apenas I e II são corretas.

d) apenas I é correta.

e) todas são corretas.

14) (Fempar-PR) Hidrogênio reage com oxigênio na proporção 1: 8, em massa, para formar água. A partir da reação descrita e completando com valores, em gramas, os espaços preenchidos comX, Y e Z na tabela a seguir, teremos, respectivamente:

Sistema	Hidrogênio	+ Oxigênio	→ Água	+ Excesso
I.	5g	32g	X	Y
II.	7g	Z	63g	4g

a) 32; 1 e 56.

b) 36; 2 e 52.

c) 32; 2 e 56.

d) 36; 1 e 56.

e) 36; 1 e 60.

15) Podemos produzir gás metano reagindo 6g de carbono com 2g de hidrogênio. Pode-se afirmar que no metano temos:

a) 10% de carbono e 90% de hidrogênio.

b) 15% de carbono e 85% de hidrogênio.

c) 25% de carbono e 75% de hidrogênio.

d) 60% de carbono e 40% de hidrogênio.

e) 75% de carbono e 25% de hidrogênio.

CÁLCULO ESTEQUIÓMETRICO-EXERCÍCIOS

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO-EXERCÍCIOS

1. O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por:

CaSO4 . 1/2H2O(s) + 3/2H2O(l) → CaSO4 . 2H2O(s)

Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a

(A) 360.

(B) 270.

(C) 150.

(D) 90.

(E) 45.

2. Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída  principalmente  por  ferro  (Fe),   em  presença  de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) comoúnico produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa doproduto sólido resultante será

(A) menor do que 1 g, pois na combustão forma-se também CO2 (g).

(B) menor  do  que  1  g  ,  pois  o  óxido  formado  é  muito volátil.

(C) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.

(D) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.

(E) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.

3. O hidróxi do de sódio é preparado comercial m e n t e pela reação de carbonato de sódio comhidróxido de cálcio, representada pela equação química abaixo, a qual não se encontra balanceada. Quantos gra mas, aproxi ma d ame n t e , de hidróxido de sódio pode m ser obtidos tratand o- se1 kg  de  carbona to de sódio com hidróxido  de  cálcio?

Na₂ CO₃  +  Ca(OH) ₂ → NaOH +  CaCO₃

A) 705  g. 

B) 75,5  g. 

C) 755  g.

D) 0,755  g. 

E) 377,5  g.

4. Considere a seguinte reação não balanceada: Fe₂O_3(s)  +  CO_(g) → Fe_(s)  +  CO_2(g)

Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de CO com um rendimento de 100%,  pode-seafirmar que o reagente limitante e o número de átomos de Fe formados, respectivamente, nestareação, serão:

A) CO, e são formados 90,30 x 1023 átomos de Fe. 

B) Fe2O3, e são formados 6,02 x 1023 átomos de Fe. 

C) Fe2O3,  e  são  formados  60,24 x 1023  átomos  de Fe.

D) CO, e são formados 72,24 x 1023 átomos de Fe.

E) Fe2O3, e  são  formados  24,08 x 1023   átomos  de ' u2:shapes="_x0000_s1026" v:shapes="_x0000_i1025"> Fe.

5. Uma amostra de 1,222g de cloreto de bário hidratado (BaCl2 . n H2O) é aquecida até aeliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042g. Com base nasinformações fornecidas e mostrando os cálculos efetuados, determine:

a)  o número de mols de cloreto de bário, 

b) o número de mols de água e

6. 2007 é considerado  pela  UNESCO  como  o  ano  Heliofísico.  O  Sol  é  responsável  pelos ventos,  pela  formação das nuvens e pela chuva. Graças a ele, a água evapora, as plantasfazem fotossíntese, crescem e fornecem madeira, que dá origem ao carvão usado como combustível em termelétricas.

Nota:  considere  o  carvão  como  sendo  constituído  somente por carbono.

Do texto acima, é INCORRETO afirmar que

(A) cita duas reações químicas de comportamento antagônico  em  termos  de  contribuição para  o  efeito  estufa.

(B) cita a ocorrência de fenômenos físicos.

(C) o gás oxigênio é o comburente na combustão de carvão.

(D) o volume  de  ar  necessário,  medido  nas  condições normais  de  temperatura  e  pressão, na  combustão total de 12 T de carvão, é de 11,2.107 L.

(E) são  citadas  somente  reações  químicas  que  contribuem para minimizar o efeito estufa.

7. Considere que a concentração de NaCl na água do mar é de 0,45 mol/L. A partir de 40 m3 deágua do mar, a quantidade máxima de NaCl que pode ser obtida é

(A) 26,3 kg.                       

(B) 1053,0 kg.                  

(C) 58,5 kg.

(C) 18,0 kg.                       

(E) 2630,0 kg.

8. Água demais pode fazer mal e até matar

“Um  estudo  de  2005  do  New  England  Journal  of Medicine revelou que cerca de um sextodos maratonistas   desenvolvem   algum   grau   de   hiponatremia,   ou diluição do sangue, queacontece quando se bebe água em demasia”.

Ao pé da letra, hiponatremia quer dizer “sal insuficiente no sangue”, ou seja, uma concentraçãode sódio abaixo de 135 milimol por litro de sangue — a concentração normal permanece entre135 e 145 milimol por litro.  "Casos  graves  de  hiponatremia  podem  levar  à intoxicação   por  água,   uma   doença   cujos   sintomas incluem  dores  de  cabeça,  fadiga,  náusea,  vômito, urinação freqüente e desorientação mental."

Scientific American Brasil – 05/09/2007

Antes  de  iniciar  uma  competição,  um  maratonista  de 1,75 m de altura e 75 kg possui,aproximadamente, 5 L de  sangue  com  uma  concentração  de  sódio  no  limite máximo daconcentração normal. Após a conclusão da prova, esse atleta ingeriu um excesso de água,durante a sua hidratação. Esse excesso gerou, depois de algumas horas, uma redução naconcentração de sódio para 115 milimol por litro de sangue, atingindo um quadro de hiponatremia.Com base nessas informações, os valores mais próximos da massa de sódio presente no sanguedo atleta, antes de  iniciar  a  prova,  e  do  volume  de  água absorvido pela corrente sangüíneaapós a sua hidratação, são, respectivamente:

(A) 15,5 g e 1,3 L.                 

(B) 16,7 g e 6,3 L.

(C) 15,5 g e 4,6 L.                  

(D) 16,7 g e 1,3 L. 

(E) 15,5 g e 6,3 L.

9. Em determinadas condições, o  dióxido  de  nitrogênio (NO2) pode ser formado a partir denitrogênio (N2) e oxigênio (O2). Considere um recipiente de 24L com êmbolo móvel em que háuma mistura estequiométrica de nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), ou seja, a pressão parcial denitrogênio no recipiente é metade da pressão parcial do oxigênio. A quantidade máxima que podeser obtida do gás dióxido de nitrogênio, mantidas as condições de temperatura e pressão, é

(A) 8L.          

(B) 12L.       

(C)  16L.       

(D) 24L.       

(E) 46L.

10. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado emdiversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês(MnO2).

Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a luminotermia, processo noqual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s) Considerando  que  determinado  lote  de  pirolusita apresenta teor de 80% de  dióxido  de  manganês  (MnO2), a massa mínima de pirolusitanecessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é

(A) 1,09 t

(B) 1,39 t

(C) 1,74 t 

(D) 2,18 t

(E) 2,61 t

11. - Que moleza! Está pensando o quê? Pergunta é a que vou lhe fazer agora! - vibra Naná. - Vamos falar um pouco de respiração.- Respiração? - pergunta Chuá. - Mas estamos estudando Química ou Biologia?- Pois é, mas os átomos e as moléculas não sabem disso, e as reações químicas continuam ocorrendo em todos os seres vivos - emenda Naná, continuando: - No corpo humano, por exemplo, o CO‚ dos tecidos va ipara o sangue e o O₂ do sangue vai para os tecidos. Quando o sangue alcança os pulmões, dá-se a troca inversa. O sangue contém, também, substâncias que impedem a variação do pH, o que seria fatal ao indivíduo.Mesmo assim, pode ser observada pequena diferença de pH (da ordem de 0,04) entre o sangue arterial e o venoso.

a) Utilizando equações químicas explique onde se pode esperar que o pH seja um pouco mais baixo: no sanguearterial ou no venoso?- Puxa! Nessa você me pegou. Mas vou resolver - diz Chuá.Naná, porém, logo continua: - Quando em "repouso", liberamos nos pulmões, por minuto, cerca de200mL de dióxido de carbono oriundo do metabolismo, medida esta feita a temperatura ambiente (25°C). Você está comendo pão que podemos considerar, numa simplificação, como sendo apenas um polímero de glicose.

 A massa dessa fatia é de aproximadamente 18 gramas.Massa molar da glicose (g/mol) = 180g) Seguindo esse raciocínio e admitindo, ainda, que a fatia se transforme em CO‚ e água, sendo o dióxido decarbono eliminado totalmente pela respiração, quantos minutos serão necessários para que ela seja "queimada"no organismo?5. (Uff) Por muitos anos, os aborígenes da Austrália usaram folhas de eucalipto para combater dores, emparticular, a de garganta. O componente ativo dessas folhas foi identificado como EUCALIPTOL, cuja massamolar é 154,0 g.Ao se analisar uma amostra de eucaliptol com 3,16 g, encontrou-se o seguinte resultado: C=2,46g; H=0,37g;O=0,33 g.Considere essas informações e determine:a) a fórmula molecular do eucaliptol;b) a massa, em grama, de H‚O produzida na combustão completa da amostra.6. (Uflavras) Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido sulfúrico numa estrada. Para que esseácido não atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e para amenizar os danos ecológicos, jogou-se barrilha(50%) sobre o ácido sulfúrico derramado (barrilha=Na‚COƒ).a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, mostrando a equação química.b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para neutralizar todo o ácido derramado?Massas molares (g/mol):

H₂ SO₄=98; Na₂CO₃=106.

12.  Fazendo-se reagir 3,4 g de NH₃ com quantidade suficiente de O₂, segundo a reação 4NH₃ + 3O₂ ® 2N₂ + 6H₂O, obteve-se 2,1 g de N₂. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a)50%
b)70%
c)75%
d)20%
e)25%

13.  O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C₆H₅Cl   +   C₂HCl₃O   ®   C₁₄H₉Cl₅    +   H₂O
clorobenzeno       cloral      DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a)1,260 t.
b)1,575 t.
c)160,0 kg.
d)354,5 kg.
e)800,0 kg.

14.  Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio? A reação é:  2 KClO₃ ® 2 KCl + 3 O₂ :

a)1/3 moles de KClO₃
b)3 moles de KClO₃
c)1/2 moles de KClO₃
d)2 moles de KClO₃
e)1 mol de KClO₃

15.  Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO₂, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
 I) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?
 II) Por que é necessário o uso de catalisador.
a)I) 60 moles/h   II) Para converter  o CO, que é um gás poluente e letal, em CO₂, gás não-poluente.
b)I) 30 moles/h   II) Para converter  o CO, que é um gás poluente e letal, em CO₂, gás não-poluente.
c)I) 60 moles/h   II) Para converter  o CO₂, que é um gás poluente e letal, em CO, gás não-poluente.
d)I) 30 moles/h   II) Para converter  o CO₂, que é um gás poluente e letal, em CO, gás não-poluente.
e)n.d.a.

16.  São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a)Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b)Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c)Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d)Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e)Nenhum dos dois elementos está em excesso.

17. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
 Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a)hexano
b)pentano
c)octano
d)nonano
e)heptano

18.  O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
 I)  Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
 II) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
 Dados: (massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
a)I) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
 NH₄NO₂ ® 2N₂ +  H₂O   II) Valor do volume de nitrogênio:x = 3,58 l
b)I) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
 NH₄NO₂ ® N₂ + 2 H₂O   II) Valor do volume de nitrogênio:x = 1,79 l
c)I) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
 NH₄NO₂ ® N₂ + 2 H₂O   II) Valor do volume de nitrogênio:x = 3,58 l
d)n.d.a.

19.  Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C₂H₅OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO₂), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.  Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l / Massa molar do etanol: 46 g/mol / Volume molar do CO2: 25 1/mol
a)41
b)33
c)30
d)26

20.O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:  CaC₂ + 2H₂O ® C₂H₂ + Ca(OH)₂
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação?  Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
a)50%
b)80%
c)40%
d)70%
e)60%

21.  Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
a)0,160 g.
b)0,400 g.
c)0,280 g.
d)0,560 g.
e)0,080 g.