EXERCÍCIOS SOBRE PH E POH - 2º ANO
PROF. MS. EMANOEL MARTINS
1. A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base
10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução
aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de íons H+.
Considere as seguintes afirmações:
I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica-se pelas variações
exponenciais das grandezas envolvidas.
II. A concentração de íons H+
de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior
que a de uma solução alcalina com pH 8.
III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais
energia que outro, de magnitude 3.
Está correto o que se afirma somente em
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.
2. A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma
Amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3.
Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em
mol.L–1, equivale a:
a) 0,001 b) 0,003 c) 0,005 d) 0,007
3. Uma solução aquosa de ácido cianídrico, HCN, a 25 oC tem pH = 5. Sabendo-se que a
Constante de ionização desse ácido, a 25 ºC, é 5 X 10–10, então essa solução tem concentração de HCN, em g/L , igual a:
a) 2,7 b) 5,4 c) 8,1 d) 10,8 e) 13,5
4. O pH do suco de um determinado limão é próximo de 2. Sendo assim, quando 100 mL desse suco são diluídos com água para o preparo de 1 L de limonada, o pH:
a) diminui de 1 unidade b) diminui de 10 unidades c) aumenta de 1 unidade
d) aumenta de 3 unidades e) aumenta de 10 unidades
5. (Ita-SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25°C, o
ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que
contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura.
a) 1,4 b) 1,4 × 10-3 c) 1,4 × 10-4 d) 3,7 × 10-2 e) 3,7 × 10-4
6. (Puccamp-SP) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta
em meio ácido a reação
Ca5(OH)(PO4)3(s) + 4H+(aq) = 5Ca2+(aq) + 3HPO43-(aq) + H2O (liq)
A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois
a) aumenta o pH, devido à formação de ácidos.
b) diminui o pH, devido à formação de ácidos.
c) aumenta o pH, porque consome H+ (aq).
d) diminui o pH, porque produz sais ácidos
e) aumenta o pH, porque produz água.
7. (UFRJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001M de hidróxido de
sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é
total, o valor do pH encontrado corresponde a:
a) 2,7 b) 5,4 c) 12,0 d) 11,0 e) 9,6
8. (UFRS) Um dos fatores que pode modificar o pH do sangue é o ritmo respiratório.
Este fato está relacionado ao equilíbrio descrito na equação abaixo.
CO2(aq) + H2O(liq) = H+(aq) + HCO3(aq)
Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações.
I- Pessoas com ansiedade respiram em excesso e causam diminuição da quantidade de
CO2 no sangue aumentando o seu pH.
II- Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam a quantidade de CO2 no sangue,
diminuindo seu pH.
III- Pessoas com respiração acelerada deslocam o equilíbrio da reação no sentido direto.
Quais estão corretas?
a) Apenas I b) Apenas II c) Apenas I e II d) Apenas II e II e) I, II e III
9. 8. (Unicamp-SP) Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância
que é responsável pela sua coloração característica. Esta substância é um ânion de um
ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como:
HR = H+ + R
(amarelo) ( roxo)
Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele mude de cor.
10. (Cesgranrio-RJ) Um ácido fraco em solução 0,1mol/L apresenta um grau de ionização
igual a 0,001. A concentração de íon H+ e o pH da solução são, respectivamente:
a) 10-1 mol/l e 1,0 b) 10-2 mol/l e 2,0 c) 10-3 mol/l e 3,0 d) 10-4 mol/l e 4,0
e) 10-5 mol/l e 5,0
11. (Fei-SP) Considere uma solução de um ácido HA de constante de ionização Ka a uma
dada temperatura. Relativamente a adição de um sal solúvel que possui o íon A (íon comum), assinale a alternativa correta:
a) o íon comum não desloca o equilíbrio
b) a concentração de íons H+ aumenta
c) o grau de ionização do ácido não se altera
d) a constante de ionização Ka do ácido não se altera pois ela depende apenas da
temperatura
e) o pH da solução não se altera
12. (UnB) Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H+ na concentração 10-3 molar, a variação de pH será aproximadamente:
a) 1 unidade
b) 2 unidades
c) 3 unidades
d) 4 unidades
13. (USP) Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução:
a) diminui.
b) aumenta.
c) permanece praticamente constante.
d) diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
e) aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.
14. Quando a 1,0 L de H2SO4 0,04 mol.L-1 se adicionam 3,0 L de NaOH 0,04 mol.L-1, a solução resultante terá pH aproximadamente igual a
a) 1 b) 2 c) 7 d) 12 e) 13
15. Para se diminuir o pH de uma solução aquosa, pode-se misturar a ela uma solução de:
b) sal de cozinha
c) bicarbonato de sódio
d) soda cáustica
16. O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?
a) pH = 6,6
b) 0 < pH < 6,6
c) pH = 7,0
d) 7,0 < pH < 14
e) 6,6 < pH < 7,0
17. O aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:
a) diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH
b) aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH
c) diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH
d) aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH
18. Os guaranis praticavam com freqüência a"coivara" que consistia na derrubada da mata e na queima logo a seguir. Esse processo altera o pH do solo.
Um solo que apresenta [H+] igual a 1 × 10-4 mol . L-
1 possui o pH ___________ e o pOH __________.
Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza _______________.
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a) 6 - 4 – ácida b) 4 - 6 – alcalina c) 4 - 10 – ácida d) 6 - 4 – neutra
e) 4 - 10 - alcalina
19. Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido clorídrico 0,05 mol L-1que, ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa1,0 mol L-1 de KOH, originará uma solução com pH igual a 7.
a) 200 mL b) 350 mL c) 600 mL d) 1600 mL e) 500 mL
20. A reação entre uma solução aquosa de ácido com uma solução aquosa de base, chamada de reação de neutralização, forma uma solução aquosa de sal.
a) Escreva a reação química balanceada entre soluções aquosas de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico.
b) Qual será o pH final de uma solução formada pela mistura de volumes iguais de uma solução aquosa 0,2 mol.L-1 de hidróxido de sódio e d solução aquosa de ácido clorídrico 0,4 mol.L-1
21. Na construção de barragens, usa-se o concreto.
Nos primeiros dias de confecção, o concreto tem pH alcalino, o que protege a ferragem da oxidação. Com o tempo, o pH diminui pela carbonatação do concreto que se dá pela reação com o H2CO3.
Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada uma solução de H2CO3 de concentração 0,02 mol.L-1, a qual apresenta um grau de dissociação de 0,45%, a 25°C. O valor da primeira constante de ionização do H2CO3, nessa temperatura, é, aproximadamente,
